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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
    C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子

    【答案】A
    【解析】解：A、根据n= 可知8g氧气的物质的量n= =0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确； B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
    C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
    D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．
    故选A．
    A、根据n= 并结合氧气中的电子数来计算；
    B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
    C、盐酸是溶液，标况下为液态；
    D、根据反应后钠元素的价态来判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计3：镁铝合金 过滤，测定沉淀的质量
    回答下列问题：
    （1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；
    （2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 ．
    A..实验设计1
    B.实验设计2
    C.实验设计3
    D.都可以
    （3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出．试回答：
    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用加热，A处用水浴加热的主要优点是 ．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ， B中反应的化学方程式为 ．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ， B中反应的化学方程式为 ．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：
    CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 ．
    A.CH3CH3
    B.CH3COOH
    C.CH3COOCH3
    D.CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为： ， 请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    NaHSO3溶液

    制乙炔的发生装置

    蒸馏时的接收装置

    除去SO2中的少量HCl

    准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似
    B.同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
    C.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    D.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为
    ·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
    ·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    ·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
    A.﹣488.3 kJmol﹣1
    B.﹣191 kJmol﹣1
    C.﹣476.8 kJmol﹣1
    D.﹣1 549.6 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是

    A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）
    A.CO全部转化为乙醇
    B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
    C.CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇
    D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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