Question

硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是

 

；反应的离子方程式是

 

．
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S    K₁=1.3×10^-7；K₂=7.1×10^-15
H₂SO₃   K₁=1.7×10^-2；K₂=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

 

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

 

（选填编号）．

（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有

 

，看到的现象是

 

．要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有

 

，反应的离子方程式是

 

．
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

 

．

Answer 1

分析：（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中生成硫单质和氯化亚铁；
（2）①根据实验现象分析；
②根据发生的反应判断溶液中PH的变化；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应；
（4）H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂，检验氢气存在，即说明发生置换反应．

解答：解：（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）①根据实验1可知Na₂S和Na₂SO₃不反应，根据实验2和实验3可知在酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃反应生成硫沉淀，故答案为：酸性；
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，发生的反应为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，随着反应进行，溶液酸性减弱，PH增大；当SO₂过量时，SO₂+H₂O=H₂SO₃，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以PH又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的PH比最初要小，故C正确；
故答案为：C；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃，所以要证明Na₂SO₃具有还原性，可选用溴水与Na₂SO₃反应，反应后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案为：溴水；溴水褪色；硫化钠溶液和稀硫酸；2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．

点评：本题考查了同种元素不同价态时的性质的探究实验，还涉及离子方程式的书写、反应条件的选择、实验现象的判断等，题目难度中等．