运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
不改变
不改变
（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH
4+H
2O=CO+3H
2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-571.6kJ?mol
-12CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566kJ?mol
-1CH
4（g）+2O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-890.3kJ?mol
-1又知1molH
2O（g）转变为1mol H
2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH
4和H
2O在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sP[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N
2、H
2为电极反应物，以HCl-NH
4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L
-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H
2SO
4溶液V
aL与pH=b的NaOH溶液V
bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V
a：V
b=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，将a mol?L
-1的氨水与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-）．则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH
3?H
2O的电离常数K
b=
．
