Question

10．下列四组溶液的pH前者大于后者的是（　　）

• A． 物质的量浓度相同的盐酸和CH₃COOH溶液
• B． 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水
• C． pH=3的盐酸和pH=3的NH₄Cl溶液均稀释100倍所得溶液
• D． pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH₃COONa溶液均稀释100倍所得溶液

Answer 1

分析 A、盐酸是强酸醋酸是弱酸；
B、NaOH是强碱一水合氨是弱碱；
C、加水稀释促进氯化铵的水解平衡正向移动；
D、醋酸钠溶液加水稀释能够促进醋酸根离子的水解．

解答 解：A、盐酸完全电离醋酸部分电离，所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液的pH小，故A不选；
B、NaOH完全电离一水合氨部分电离，所以相同物质的量浓度的NaOH和一水合氨，一水合氨溶液的pH小，故B选；
C、盐酸加水稀释过程中氢离子物质的量不变，氯化铵溶液加水稀释过程中，铵根离子水解程度增大，氢离子物质的量增大，所以氢离子浓度相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释100倍后，氯化铵溶液中氢离子浓度大，pH小，故C选；
D、NaOH加水稀释过程中氢氧根离子物质的量不变，醋酸钠溶液加水稀释过程中，醋酸根离子水解程度增大，氢氧根离子物质的量增大，所以氢氧根离子浓度相同的NaOH和醋酸钠溶液加水稀释100倍后，醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D不选；
故选：BC．

点评 本题考查了强弱电解质加水稀释时电离程度变化以及加水稀释时盐类水解程度变化，题目难度不大．