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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

    A. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L

    B. 常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NA

    C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA

    D. 1 mol N2含氮原子数目为NA

    【答案】B

    【解析】A、标准状况下，水不是气体，不能直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、17gNH3中含有氢原子物质的量为17×3/17mol=3mol，故B正确；C、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、1molN2中含有氮原子的物质的量为2mol，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是

    A. 能源可分为一次能源和二次能源

    B. 潮汐能属于清洁能源，应在全国推广

    C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”

    D. 化石燃料应尽可能大量开采利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

    ①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

    ②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。

    ③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。

    (2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

    ①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

    ②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

    ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)

    编号

    ①

    ②

    ③

    分散质

    Mg(OH)2

    HCl

    NH4Cl

    备注

    悬浊液

    1 mol/L

    1 mol/L

    A. 向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

    B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解

    C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O

    D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下表：

    乙醇

    1，2—二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    ⑴在装置c中应加入______（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    ⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层。（填“上”或“下”）

    ⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________。

    ⑷若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去。

    ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

    ⑸以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

    ①______________（填反应类型），其化学方程式__________________。

    ②______________（填反应类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是

    A. 钾与水的反应

    B. 灼热的木炭与CO2反应

    C. 酒精的燃烧反应

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

    A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

    B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

    C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

    D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是

    A．①②③⑤ B．①④⑥⑦

    C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

    Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.2

    6.4

    Fe2+

    5.8

    8.8

    （1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

    （2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

    （3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

    （4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

    Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

    （6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

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