【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)
C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱
D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1
【答案】C
【解析】
应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。
A．在图中作一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高，升高温度，平衡向吸热方向移动，该正反应的ΔH<0为放热反应，温度越高，CO转化率越低，故X曲线对应温度较低，A项错误；
B．过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。可见，在c(CO32-)相同时，a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。a点时-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，则c(Mg2＋)<c(CO32-)，B项错误；
C．强碱稀释10n倍，pH减小n，由图可知，ROH溶液开始pH=13，加水稀释10倍、100倍、1000倍时，溶液pH分别变为12、11、10，pH分别减小1、2、3，则ROH是强碱，C项正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，N点的平衡常数可用M点计算。由图可知平衡时甲烷的转化率为0.5，由CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知平衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的浓度都是1mol/L，则K＝
=4，D项错误。
答案选C。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗
mol KClO3
B.绿矾长时间置于空气中易被氧化
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
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【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+
O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）
A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．
(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
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【题目】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。
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【题目】在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：
(1)实验时，各装置接口的连接顺序为___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；
(2)C装置的作用是________________________；
(3)D装置的作用是_____________________________________；
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：_______________________；
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________(答：是或否)；说明理由：_________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等
B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA
C. 1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA
D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
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