Question

目前发明的电动势法检测溶液中OH^-浓度的原理如图，总反应方程式为：Cu+Ag₂O═CuO+2Ag．下列有关说法正确的是（　　）

A、电池工作时，Cu电极表面的c（OH^-）增大

B、该电池反应说明氧化性Ag₂O强于Cu0

C、负极的电极反应为：Ag₂O+2e^-?2Ag+O^2-

D、该电池也可以测量盐酸溶液中c（OH^-）

Answer 1

分析：由电池反应方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，电极方程式为Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，较不活泼的金属银作正极，正极发生Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答：解：A．电池工作时，Cu电极为原电池的负极，发生Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，则c（OH^-）减小，故A错误；
B．由方程式可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Ag₂O强于Cu0，故B正确；
C．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C错误；
D．该原电池只能在碱性条件下进行反应，不能在盐酸溶液中进行，则不能测量盐酸溶液中c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键，易错点为D，注意根据电极方程式结合物质的性质判断电解质溶液的酸碱性．