Question

3．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C． 将pH=2 HCl与pH=12 NH₃•H₂O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合一定存在：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．阴离子难度都大于阳离子浓度，该关系式不满足电荷守恒；
B．稀释过程中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．浓度关系c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中，总负电荷浓度大于正电荷，违反了电荷守恒，故A错误；
B．稀释过程中醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；
C．将pH=2 HCl与pH=12 NH₃•H₂O溶液等体积混合，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液显示碱性：c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．