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    11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子
    B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
    C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
    D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同

    分析 该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

    解答 解：A、生成0.1 mol O2转移0.1mol电子，故A错误；
    B、由反应方程式可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，吸收10LCO2放出5LCO2，故B正确；
    C、氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2，故C错误；
    D、在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫具有还原性，所以SO2的作用跟CO2不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1AB
    2DEFG
    3CHI
    （1）C的离子结构示意图为，I的原子结构示意图．
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
    A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
    C．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L N2的物质的量为1mol
    B．标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
    C．SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
    D．在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（　　）
    A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
    B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
    C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
    D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
         3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
       将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：
    （1）反应中被还原的HNO3的物质的量是0.06mol．
    （2）生成气体中NO与NO2的体积比是1：5
    （3）该浓HNO3的物质的量浓度≥10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
    （1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
    （2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
    （3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
    物质Cl2TiCl4O2
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
    ②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
    a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．OH-+HNO3═H2O+NO3-B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
    C．Mg+Cu2+═Cu+Mg2+D．Mg+2H+=Mg2++H2↑

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