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    14．生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（　　）
    A．可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+
    B．该方法会导致水体pH下降
    C．该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂
    D．处理后的废水需进一步处理才能排放

    分析 A．氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝；
    B．根据NH4+与氧气的反应判断；
    C．该方法中O2做氧化剂，NH4+做还原剂；
    D．处理后的废水含有氢离子和硝酸根离子．

    解答 解：A．氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，氨气能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，所以可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+，故A正确；
    B．NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O，反应生成氢离子，溶液的pH下降，故B正确；
    C．由NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O可知，该方法中O2做氧化剂，NH4+做还原剂，故C错误；
    D．处理后的废水含有氢离子和硝酸根离子，所以处理后的废水需进一步处理才能排放，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离提纯、氧化还原反应，侧重学生的分析能力和对基础知识的应用能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d；
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
    （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJ•mol-1．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
    （1）已知O2（g）?O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）△H=（m+n）kJ•mol-1
    （2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L-1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L-1，则0-20s内Na2SO3的平均反应速率为1.00×10-5mol•L-1•s-1
    （3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
     c（Na2SO3）×103 3.65 5.65 7.65 11.65
     v×106 10.2 24.4 44.7 103.6
    ①当溶解氧浓度为4.0mg•L-1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=2
    ②当溶解氧浓度小于4.0mg•L-1时，图中曲线皆为直线，则b=0，
    （4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
     反应阶段 速率方程 $\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$
     富氧区 v=kc（SO32-）•c（O2） 1.47
     贫氧区 v=kca（SO32-）•cb（O2） 2.59
    已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R为常数，Ea（富氧区）＜Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
    （5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
    （6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
    ①SO32-+O2→SO5-
    ②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
    ③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
    ④SO32-+O2→SO5-
    ⑤SO52-+SO32-→2SO42-
    富氧区与和贫氧区的决速步分别是①、③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：
    （1）该温度下反应的平衡常数K为20，升高温度K值将减小（填增大、不变或减小，下同）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将减小，氧气的转化率将减小，SO3的体积分数将减小．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的实验条件是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    A．
    从KI和I2的固体混合物中回收I2
    B．
    除去乙醇中的苯酚
    C．
    实验用CCl4提取溴水中的Br2
    D．
    配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）

     选项 操作1 操作2 操作3 操作4
     A溶解 结晶 蒸发 过滤
     B 蒸发 过滤 冷却 过滤
     C 蒸发 结晶 结晶 蒸发
     D 过滤 结晶 冷却 结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
    （2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    （3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si （纯）+4HCl
    对上述三个反应叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应D．反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．对硝基甲苯：
    C．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．硫离子的结构示意图：

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