Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3–结合H＋的 能力比SO32–的强

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，错误；B、室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀，无法证明二者Ksp的大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3+的氧化性比I2的强，正确；D、室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5，证明HSO3–结合H＋的能力比SO32–的弱，错误。