Question

1. 根据反应8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。

（1）还原剂是       （填化学式）。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）       。

（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有       克。

（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为                                         。

 

Answer 1

【答案】

 

1、（1）   NH₃    （2）  213:28    （3）    34    （4）8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，所以氨气是还原剂。

（2）氧化剂是氯气，而氧化产物是氮气，所以二者的质量之比是3×71︰28＝213︰28。

（3）28g氮气是1mol，所以被氧化的氨气是2mol，质量是2mol×17g/mol＝34g。

（4）根据电子的得失守恒可知，总反应式减去3Cl₂+6e^- = 6Cl^-即得到氧化反应的反应式，所以应该是8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂。

考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断

点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价。而在进行计算是有关利用电子的得失守恒。