[题目]短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知YW的原子序数之和是Z的3倍.下列说法正确的是( )YZXWA．原子半径:X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性:X>ZC．Z.W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

	Y	Z
X			W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜ Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故错误。

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【题目】下列说法正确的是

A. SiH4比CH4稳定

B. O2－半径比F－的小

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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【题目】对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时，下列叙述正确的是

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C.溶液的c(H＋)减小D.溶液的导电性不变

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【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁

C. 食盐、铁粉 D. 生石灰、食盐

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【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。

已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。

（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。

（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。

（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液

操作	现象和结论
将混合气体依次通入________	__________________

（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。

（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。

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【题目】

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_________。

（3）F原子的外围电子排布式为_________,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的____（填写“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_________。

（5）己知DE晶体的晶胞如下图所示：若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置1个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（己知A—A键的键长acm, NA表示阿伏加德罗常数）, 则该晶胞中含有_____个A原子，该晶体的密度是_________g/cm3。

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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。