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    【题目】铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）

    A.铊比铝的金属性更强

    B.氢氧化铊一定具有两性

    C.铊在化合物中可以是+3价

    D.铊能与盐酸反应放出氢气

    【答案】B

    【解析】

    A．Tl与Al在周期表中同主族，排在Al的下面，所以Tl比Al的金属性强，A项正确；

    B．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物碱性也逐渐增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊不具有两性，B项错误；

    C．Tl与Al同主族，所以Tl也有+3价，C项正确；

    D．Al能与盐酸反应放出氢气，Tl的金属性比Al强，所以也能与盐酸反应放出氢气，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；

    反应⑤_______________________________________。

    (3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。

    (4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

    A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

    B. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

    C. 石蜡油是液态烷烃

    D. B、C中溶液均褪色，反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.反应Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    (1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”）。

    (2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________，该极上发生的电极反应为____________,

    II.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4mol, B为6 mol, 5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 (D)为 0.2 mol/(Lmin).

    计算：

    (1)5 min末A的物质的量浓度为_________。

    (2)前5 min 内用B表示的化学反应速率(B))为__________。

    (3)化学方程式中n的值为_________。

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    其中反应速率最快的是________(填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

    A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

    B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

    C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL

    D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

    B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

    C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

    （2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

    （3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

    （4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

    ①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

    ②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）
    A.氧化反应
    B.加成反应
    C.取代反应
    D.水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )

    A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH3

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