Question

【题目】NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。

（2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。

（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。

（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑ Cl2 湿润的KI淀粉试纸 共价键 物理 Cl Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸（注：其它合理答案）

【解析】本题主要考查氯气的性质。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑，阳极产物是 Cl2，检验该产物的一种简便化学方法是湿润的KI淀粉试纸，利用Cl2+2KI2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝。

（2）氯原子结构示意图为， 氯离子电子式是，氯气所含化学键是共价键。

（3）氯气经过压缩后变成液氯，没有生成新物质，属于物理变化。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，该气体是氮气，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。

（4）Cl与Br属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以这两种元素非金属性较强的是Cl，说明此结论的事实可以是：Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸。