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    2．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
    B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
    D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

    分析 甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的电极是负极，负极上乙醇失电子生成碳酸根离子，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合原电池和电解池原理分析．

    解答 解：A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误；
    B．碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故B错误；
    C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；
    D．M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查燃料电池和电解原理的应用，侧重考查基本概念、电池反应式的书写，题目难度中等，注意电子守恒在计算中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H10O2的有机物，且只含一个官能团的所有同分异构体（不考虑立体异构）的数目为（　　）
    A．7种B．9种C．11种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
    （1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
    （2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
    ①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
    ②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
    a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．K越大说明合成氨反应的速率越大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③碳碳双键上不能连羟基；
    ④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH2反应
    （2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
    （3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
    （4）E生成F的化学方程式为CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
    （5）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
    ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.813131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶
    +$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  
    实验步骤：
    在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
    （1）图1装置B的名称是：球形冷凝管
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中：b（填标号）

    （7）本实验的产率是：D
    A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
    B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
    C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
    D．用足量MnO2与含有4 molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（　　）
    A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是（　　）
    ①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
    ②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    A．①B．①②C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
    A．二甲醚分子中含极性共价键
    B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
    C．二甲醚是非极性分子   
    D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
    （2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为B电极（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由A到B（填A或B），写出A电极的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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