已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Fe2S3和 Al(OH)3 | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.FeS、Al(OH)3和S | D.Al2S3、FeS和S |
D
解析试题分析:在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI,先是Fe2(SO4)3与KI两盐发生氧化还原反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-+H2O HS-+OH-。在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依题意知,Fe2+结合S2-能力强,两盐发生复分解反应,形成FeS沉淀,Fe2++S2-=FeS↓;Al3+结合OH-能力强,形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,或理解为Al3+与S2-发生双水解反应:3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl;但由于I2的存在发生:I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI,所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故选择D选项。
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;氧化还原反应
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4 | B.铜、二氧化硫 |
C.液态的醋酸、酒精 | D.熔融的KNO3、硫酸溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
A.CO32—、Cl— | B.NO3—、Cl— |
C.NO3—、SO42— | D.OH—、NO3— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红的溶液:Na+、K+、Cl-、CO32- |
B.1.0mol·L-1的HNO3溶液:K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
C.含有I-的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.加入Al能放出H2的溶液:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O |
B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ |
C.AlCl3和过量氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列的离子方程式中,书写正确的一项是
A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O |
B.稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe + 8H++2 NO3-= 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O |
C.钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2 ↑ |
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu |
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ |
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是
A.Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+ |
B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:Al3+ +4OH—=AlO2-+2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- |
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