下列说法正确的是A．△H＞0的反应.常温下一定不能自发进行B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸.其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下.在0.1mol/L氨水中.加入少量NH4Cl晶体.溶液的pH减小D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B.在其它条件不变的情况下.再充入一定量的A气体.A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

A．由公式△G=△H—T△S可知，当△H＞0时，常温下有可能自发进行（能保证△G小于0即可），错误
B．盐酸为强酸，酸性相对强，pH较醋酸小，错误
C．常温下，在0.1mol/L氨水中：NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^—，加入少量NH₄Cl晶体，由于同离子效应，平衡左移，OH^—浓度减小，溶液的pH减小，正确
D．再充入一定量的A气体，相当于加压，平衡向气体系数减小（C为固体）的方向移动，A的转化率增大
故答案为C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x：y= 。t₂~t₃时间段固体的化学式为。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡         移动，减小压强其平衡        移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N₂、H₂,发生N₂+3H₂2NH₃反应，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A．3:1

B．1:2

C．2:1

D．3:8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）


方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。