Question

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是

A．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol—1

B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1

C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol—1

D．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol—1

Answer 1

A

试题分析：1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，则1mol甲醇即16甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×16＝725.8kJ。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知选项A正确，B中反应热大于0，错误；C中反应热的数值不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确燃烧热的含义以及热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。