Question

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液100 mL。已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO₃，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37%的盐酸　③37%的?硫酸??

④14%的盐酸　⑤大理石　⑥K₂CO₃固体　?⑦Cu₂(OH)₂CO₃??

实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、烧杯（100 mL）、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、试剂瓶（200 mL）、碱式滴定管（50 mL）、烧瓶（250 mL）。?

下表列出各物质在常温时的溶解度（g/100 g H₂O）：

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要　　　　　　。?

（2）为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品有?　　　　　　　　　　。??

（3）简述必要的实验步骤，直到制得较纯的Na₂CO₃溶液(仪器安装省略)。?

（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出(列出简要的计算步骤和必要的文字说明)？??????????????

Answer 1

（1）烧杯2个、碱式滴定管、试剂瓶?

（2）①④⑤?

（3）①用碱式滴定管各取两份50 mL的NaOH溶液于2个烧杯中，②制取CO₂并向其中一份NaOH溶液通入过量的CO₂气体，③将两份溶液慢慢微热，冷却后倒入大试剂瓶混合摇匀。?（4）从表中可知常温下NaHCO₃的溶解度为8.4 g。设常温下100 g水中溶解NaOH质量为x时可使生成的NaHCO₃饱和，则?

NaOH+CO₂NaHCO₃?

　40　                  84?

　x　                  8.4 g　　　　x = 4.0 g?

所以NaOH质量分数大于×100%=3.85%时，在步骤②时将有NaHCO₃析出。?

解析：在NaOH溶液中通入CO₂，通过控制CO₂的量使产物为Na₂CO₃不易做到，利用碱和酸式盐反应制正盐的原理可达到目的，关键在于生成NaHCO₃后应把多余的CO₂除去。