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    【题目】下列能形成顺反异构的是（ ）

    A．1，1—二氯乙烯B．2—丁烯

    C．丙烯D．1—丁烯

    【答案】B

    【解析】由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。所以碳碳双键的同一碳原子上连有不同的基团，就能产生顺风异构，据此可知选项B是正确的，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

    (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

    (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

    (4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

    (5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，属于极性分子的是（　　）

    A. CO2B. BeCl2C. BBr3D. COCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    阳离子

    K+、Na+、Cu2+、Al3+

    阴离子

    SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出B的化学式：B________。

    （2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为______。

    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

    （4）C常用作净水剂，用离子方程式说明其净水原理_____________。

    （5）若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

    B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

    C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

    D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是

    A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

    A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。

    （1）配制过程的先后顺序为________________(用字母A～F填写)

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________________。

    （3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （5）在步骤B之后，需________，才能进行下一步操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为

    A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁

    C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水

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