一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应. (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为: (1)写出该反应的化学方程式: ,(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 . A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)＝υ逆(H2) C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化 E. 消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________  (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H₂O)＝υ逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t1秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H₂)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）

Ⅰ（1）C(s）+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g) ；（2）A、B、C、D
Ⅱ（1）0.03/(t2-t1) mol·L^-1·s^-1 ；（2）不　；（3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H₂的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)= 。

（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是、。（填写2项）

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科目：高中化学 来源：2011届广东省珠海市高三5月综合测试（二）（理综）化学部分 题型：填空题

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化	B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)
C．容器中气体的密度不随时间而变化	D．容器中总的物质的量不随时间而变化

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。
(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)= 。
（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是、。（填写2项）

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科目：高中化学 来源：2012届广东省深圳高级中学高三上学期第一次测试理综试题（化学部分） 题型：填空题

（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为
0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                      。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡       移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂物质的量为        mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是             、             (填写2项)

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）
（Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]²/[A][B]³；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t₂时_________    ___；t₄时______ _____；t₆时___  _______；t₈时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。