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    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊
    考点：实验装置综合
    专题：
    分析：A．制备氯气使用二氧化锰和浓盐酸，需要加热；
    B．D装置上部容积较大，倒吸的液体靠自身重量回落；
    C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱；
    D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙．
    解答： 解：A．若A为浓盐酸，B为MnO2，二者加热生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，但图中缺少加热装置，故A错误；
    B．导气管下端连接球形干燥管时，由于球形干燥管中间部分较粗，盛放的液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，故B正确；
    C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；
    D．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，然后二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，则C中溶液变浑浊，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查常见气体的制备原理及实验装置的综合应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烷烃A只可能有三种一氯代物B、C、D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．

    请回答：
    （1）A的结构简式是
     

    （2）B转化为E的化学方程式为
     
    ，G→H反应的离子方程式为：
     

    （3）写出比F少两个碳原子且为F同系物的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需用80mL 2.0mol?L-1KCl溶液，现进行配制，请回答有关问题：
    （1）配制溶液时，不需用到的仪器是
     
    ．（填标号）
    A、烧杯 B、100mL容量瓶  C、胶头滴管 D、玻璃棒  E、50mL容量瓶
    （2）需称取KCl
     
    g．
    （3）配制溶液时，正确的操作顺序是
     
    ．（用标号表示）
    A、冷却  B、称量  C、洗涤 D、定容  E、溶解   F、摇匀  G、转移
    （4）配制溶液时，容量瓶用水洗净后，若未干燥即用来配制溶液，实验结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；若定容时俯视刻线，实验结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A、原料X酸性条件下水解产物与中间体Y互为同分异构体
    B、原料X不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、中间体Y能发生加成、取代、氧化等反应
    D、1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号实验目的实验设计
    A除去NO2 中少量的NO向混合气体中通入O2
    B除去乙酸乙酯中的乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液
    C证明苯分子中不含碳碳双键向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
    D证明氯元素的非金属性比硅强将HCl通入Na2SiO3溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为（　　）
    A、4n mol
    B、5 mol
    C、5n mol
    D、6n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol?L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1
    B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    B、200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1
    C、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
    D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是
     
     （填字母编号）．
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
    c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料?
    （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．
    （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸． 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、3mol?L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
     
     （填字母编号）
    a．SO2为5mol?L-1，O2为3.5mol?L-1      
    b．SO2为3mol?L-1
    c．SO2、SO3均为2.5mol?L-1               
    d．SO3为5mol?L-1．

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