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    9．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，X的转化率为30%
    （2）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
    ①降低温度
    ②保持容器的体积不变，充入氦气
    ③加入催化剂
    ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．

    分析 （1）根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%计算；
    （2）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．

    解答 解：（1）根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    ，从图表可知X到平衡从1mol变为0.7mol，则转化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%；
    故答案为：3X+Y?2Z；30%；
    （2）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，
    ①降低温度则减小反应速率，故①错误；
    ②加入氩气，体积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，故②错误；
    ③加入催化剂增大反应速率，故③正确；
    ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，增大反应物浓度，即增大反应速率，故④正确；
    故答案为：③④．

    点评 本题考查化学平衡图象分析、反应速率计算、影响反应速率因素，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．K+  1s22s22p63s23p6B．F  1s22s22p5
    C．S2-  1s22s22p63s23p4D．Ar  1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖与纤维素均属于高分子化合物
    B．不同的油脂发生皂化反应，至少有一种产物相同
    C．淀粉在稀硫酸作用下充分加热后，所得溶液与少量新制Cu（OH）2共热未见红色沉淀，说明淀粉未发生水解
    D．蛋白质溶液中加入酒精后会发生盐析而失去生理活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
    （5）现用500mL 3mol•L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
    D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
    I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
    2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
     ①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

    ②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    ③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
    III．图2是某种燃料电池原理示意图．
    （1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反应热为（　　）
    A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎资片的作用是防暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
    （2）如果要在E处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯装置中的现象是黑色变为紫红色，试管口有水珠生成．．
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸洛解，无气泡溶解，无气泡
    2取少骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是FeO．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水将SCN-氧化破坏了；验证方法为继续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明．
    （4）其中一组同学将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②2NO2+Na2O2═2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图装置制备NaNO2
    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）；盛浓硝酸的仪器名称为分液漏斗．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管．在干燥管中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定结束后仰视读数                       
    D．滴定结束后俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．

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