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    配平下列化学方程式并回答问题：
    （1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3该反应中，被氧化的元素是
     
    氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
     （ 填化学式）
    （2）□KClO3+□HCl（浓）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；
    （2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，据此判断浓盐酸的性质．
    解答： 解：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，所以K2Cr2O7的计量数是3、FeSO4的计量数是6，再结合原子守恒配平方程式为2K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+3 Fe2（SO4）3+7H2O+Cr2（SO4）3，该反应中氧化剂是K2Cr2O7、还原剂是FeSO4，被氧化是元素是Fe、氧化产物是Fe2（SO4）3 、还原产物是Cr2（SO4）3，
    故答案为：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；
    （2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选④．
    点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质性质的判断，根据守恒思想配平方程式，知道常见元素化合价，注意（2）中氯元素化合价变化不能发生交叉现象，为易错点．
    练习册系列答案
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    B、它的原子和37Cl可能互为同位素
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    （1）①中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）②中的实验现象为
     
    ，此实验说明SO2是
     
    氧化物．
    （3）③的品红溶液
     
    ，证明SO2有
     
    ．
    （4）④中的实验现象为
     
    ，此实验说明SO2有
     
    性．
    （5）⑤中的实验现象为
     
    ，此实验说明SO2有
     
    性．
    （6）⑥的作用是
     
    ，反应方程式是
     
    ．

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    请回答：
    （1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）装置②的作用是
     
    ．
    （4）下列物质能替代NaOH溶液的是
     
    （填字母）．
    a．浓硫酸  b．FeCl2溶液  c．饱和食盐水．

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    c(HCO3-)
    的比值增大
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    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
    D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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