Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②
B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

【答案】分析：A．先看化学式，化学式中离子个数多，其浓度就大，如果化学式中离子个数相同，再根据离子的水解能力；
B．根据质子守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．
解答：解：A．等物质的量浓度的这三种溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、（ NH₄）₂CO₃中铵根离子个数相等，亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中铵根离子浓度大于碳酸铵中铵根离子的，NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子最少，所以铵根离子浓度最小，则①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②，故A正确；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正确；
D．盐酸和醋酸都抑制水电离，氯化铵促进水电离，等pH的醋酸和盐酸中水电离出的氢离子浓度相等，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，易错选项是A．