Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据下图可得出的判断结论正确的是

A．正反应一定是放热反应

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、不知道T1、T2的相对大小，无法判断此反应是放热反应还是吸热反应，错误；B、T2＞T1，在图像上作一个等物质的量的线，温度越高AB3的体积分数越高，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，正确；C、A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，增加n(B2)，平衡右移A的转化率增加，因此c>b>a，错误；D、b点时，AB3的体积分数达到最大，参加反应的反应物的物质的量之比接近方程式中系数之比，A、B原子数之比接近1：3，错误。

考点：考查勒夏特列原理。