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    以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：

    （1）A中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）G和乙酸反应生成H的反应类型为
     
    ；C转化为D的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
     
    ．
    （4）F的结构简式为
     
    ，H的结构简式为
     
    ；
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．能发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成A，A为乙醛．乙烯与氧气反应生成F（C2H4O），F为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，F→G是开环加成反应，故G为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成H（C6H10O4），H为二乙酸乙二酯，据此解答．
    解答： 解：乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成A，A为乙醛．乙烯与氧气反应生成F（C2H4O），F为环氧乙烷，因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应按1：2反应，F→G是开环加成反应，故G为乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成H（C6H10O4），H为二乙酸乙二酯，
    （1）由上述分析可知，A是乙醛，含有醛基，故答案为：醛基；
    （2）由上述分析可知，G为乙二醇，与乙酸发生酯化反应生成H（C6H10O4）；C转化为D为C中酚羟基上的H被取代的反应，所以反应类型为取代反应，故答案为：酯化反应；取代反应；
    （3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为，故答案为：；
    （4）根据以上分析，F为，H为故答案为：；；
    （5）B的一种同分异构体的结构简式满足A．能发生银镜反应，说明含有醛基；B．核磁共振氢谱只有4个峰，则为对称结构；
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH，则说明含有酚羟基和甲酸酯；则符合条件的为，故答案为：．
    点评：本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质以及学生推理能力等，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，根据乙烯与F的分子式，结合G与乙酸反应生成H，各分子中C原子数目，判断F的结构是解题的关键，难度中等，是高考热点题型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
    C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
    D、常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl-
    B、向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
    C、向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D、给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
    a、分离饱和食盐水和沙子的混合物
     
    ；
    b、分离水和汽油的混合物
     
    ；
    c、分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.60C）的混合物
     
    ；
    d、从碘的水溶液里提取碘
     
    ；
    e、从食盐水中提取氯化钠
     
    ．
    f、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，）如何运用最简方法检验溶液中有SO42-离子？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、K2CO3、Na2CO3
    C、NaOH、K2CO3
    D、K2CO3、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．试回答下列问题：
    （1）Na2HPO3中P元素的化合价为
     
    ；
    （2）Na2HPO3是
     
    （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
    Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    ═
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    ①请配平反应式（a）；
    ②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题．
    （1）二氧化氯（C102）已逐步代替C12用于自来水处理，用C102处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C102-）．已知：25℃时Ka（HCl0）=3.2×10-8，Ksp（HClO2）=1.0×10-2，则酸性强弱关系为
     
    ；在pH=5的上述处理过的饮用水中
    c(ClO2-)
    c(HClO2)
    =
     
    ．若饮用水中C102-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C102-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
     
    ．（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全）
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]
     
    ．
    （3）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5m01/l），此时的S2一的浓度为
     
    ．
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol?L-1）2；Ksp（CuS）=6×10-36（mol?L-1）2；Ksp（PbS）=2.4×10-18（mol?L-1）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A、Na2S溶液
    B、NaOH溶液
    C、AlCl3溶液
    D、CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢硫酸中，c（H+）和c（S2-）的比值是（　　）
    A、1B、2
    C、大于2D、在1～2之间

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