利用黄铁矿为原料制取硫酸.在煅烧时矿石中硫的利用率为98%.在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%.煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石.能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H₂SO₄质量分数为98%的硫酸？

1.3t

略

练习册系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(１５分)
　工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：

压强 / M Pa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)检验滤液H中含有CO

的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(

)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________

(填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．易溶于水 d．无毒

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；
B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）【化学—化学与技术】
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为               。
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是  。
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）