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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )。

A.葡萄糖在人体内氧化分解

B.氢气在氧气中燃烧

C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D.氢氧化钾和硫酸中和

【答案】C

【解析】A项,葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应;B项,氢气在氧气中燃烧是放热反应;C项,碳酸钙高温下分解是吸热反应;D项,氢氧化钾和硫酸中和是放热反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中,金属完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量,所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

(1)0~50mL段内,发生反应的离子方程式为_________________

(2)300~350mL段内,发生反应的离子方程式为________________

(3)试计算该盐酸的浓度___。(写出必要的计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题:

1)有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N,其过程如下:

M N 过程中,光能转化为 能;其中较稳定的物质是 (用 MN 回答)。

1)已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol1

(2)(l)+6O2(g)6CO2(g)+3H2(g)H=akJ·mol1

a -3267.5(填=)。

3)在标准状态即压力为 100kPa,一定温度下,由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(H)。已知 100kPa,一定温度下:

Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+490.0 kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) H=280.0kJ·mol1

C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) H=390.5kJ·mol

Fe2O3 的标准摩尔生成焓H= _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。

查阅资料:

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是( )

A. 反应结束后最终溶液呈碱性 B. 阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e == H2+ 2OH

C. 电解过程中氯离子移向阳极 D. 试管底部红色的固体具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是(
A.分液漏斗
B.漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种物质的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2 , 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是(
A.④①②③
B.①③④②
C.④③②①
D.①④②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________

(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL_______mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取_____________________________

无明显现象

查阅资料:ⅰ. SCN的化学性质与I相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+与SCN反应的离子方程式为_____________________________________

实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色),3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色)

(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:Fe2+与NO反应

①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________

③已知:在一个已经达到平衡的可逆反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如:当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系最不稳定的是(
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体
C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到该溶液的溶质的是

A.Na2CO3溶液 BA1(NO3)3溶液 CFeCl3溶液 DNH4C1溶液

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