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【题目】

应选用________ml的容量瓶 计算所需称取NaOH固体的质量为_______g

实验中两次用到玻璃棒,其作用分别为__________________________

定容时若俯视刻度线,则所配溶液浓度将__________(填偏大,偏小或不变)

定容时若加水超过刻度线,则所配溶液浓度将__________(填偏大,偏小或不变)

【答案】① 500②4搅拌,引流;偏大; 偏小。

【解析】试题分析:实验室含有容量瓶的规格是100mL250mL500mL1000mL,因此使用的规格是500mL②m(NaOH)=500×103×0.2×40g=4.0g溶解需要玻璃棒,作用是搅拌,加速溶解,转移溶液需要用玻璃棒,起引流的作用;根据c=n/V,俯视读数,溶液体积减小,浓度偏大;相当于稀释溶液,浓度偏小。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列条件一定能使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A全部 B①②⑤ C D②③

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【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+

C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH34] 2+不会与乙醇发生反应。

D. 在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。

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【题目】NA为阿佛加德罗常数的值下列叙述正确的是

A.某密闭容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

B.标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

C4℃时,18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

D常温下,4gCH4含有NA C-H共价键

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【题目】下列说法正确的是

A. 同周期XYZ元素的最高价含氧酸的酸性:HXO4H2YO4H3ZO4,则气态氢化物还原性HXH2YZH3

B. 元素R的含氧酸的化学式H2RO3,则其气态氢化物的化学式就是RH4

C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D. 物质的量相同的Na+O2-NH3三种微粒,一定含有相同的质子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列物质:①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是( )

A.弱电解质:④、⑦

B.电解质:①、③、④、⑦

C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧

D.强电解质:①、③、④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作错误的是( )

A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B. 用胶头滴管滴加少量液体

C. 给盛有2/3体积液体的试管加热

D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种金属。将AB用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将AD分别投入等浓度盐酸中,DA反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

ADCAB BDABC

CDBAC DBADC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:3:2,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )

A.1:2:3 B.1:4:9 C.1:9:6 D.1:6:3

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