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    【题目】下列物质中属于电解质的是( )

    A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH

    【答案】B

    【解析】

    A. CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B. BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C. Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
    B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NA
    D.10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

    （2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）

    A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/ mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44

    D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
    ①原溶液 白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 ．
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C.1 mol甲基的电子数目为7NA

    D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )

    A. 钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应

    B. 中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化

    C. 钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈

    D. 钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。请回答：

    （1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2

    ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；

    （2）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是________；

    （3）已知反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

    （4）在一密闭容器中发生反应CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），测得数据如下：

    上述反应的平衡常数表达式为_______________，平衡时CO的转化率为_____________。

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