【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量Na固体,平衡逆向移,c(H+)降低
B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变动
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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【题目】下列各组内的反应,其实质属于同一类型的是 ( )
A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯
B. 酯化反应,酯的水解
C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶(单体为丁二烯和苯乙烯)
D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B. Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液
D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
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【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂.
Ⅰ.测定中和热.
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热数值为57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.酸碱中和滴定.
(1)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂.实验中不必用到的是
A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.铁架台
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________.当________时,即停止滴定.
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液,测得c(NaOH)______ ___mol/L
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___ ___(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数.
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【题目】1mol乙烯与氯气发生加成反应,反应完全后再与氯气发生取代反应,整个过程中氯气最多消耗
A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol
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【题目】【2016四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其简化流程如下:
已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题:
(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
(3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,发生反应的化学方程式是____________。
(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃,101kPa时:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
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【题目】某食品厂由葡萄糖制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化可用以下某种试剂,其中最适合的是
A.O2/葡萄糖氧化酶 B.酸性KMnO4溶液
C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
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