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    12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有（　　）
    A．4种B．8种C．12种D．16种

    分析 分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目即可．

    解答 解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；
    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；
    若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；
    若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；
    故羧酸共有5种，醇共有8种，其中相同碳原子数的酸与醇分别为：甲酸与甲醇、乙酸与乙醇、丙酸与丙醇（有2种：正丙醇与异丙醇）、丁酸（有2种）与丁醇（丁醇有4种），故总共有：1+1+2+2×4=12种，
    故选C．

    点评 本题考查酯类的水解规律，同分异构体的书写与判断，难度较大，掌握丙基有2种、丁基有4种结构是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外小组用如图装置制取溴苯，请按要求完成下列小题：
    （1）烧瓶A中装的物质为苯与液溴、溴化铁（或铁粉），
    发生反应的化学方程式为．
    （2）导管B的主要作用是冷凝回流、导气．
    （3）导管C处附近会出现白雾，其原因是生成的HBr结合水蒸气生成氢溴酸小液滴．
    （4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时，发生反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测①中现象
    A酚酞溶液浓氨水无色变红色
    B湿润红布条饱和氯水红布条褪色
    C淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
    D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有七个主族，八个副族
    B．IA族的元素全部是金属元素
    C．元素周期表的第三列（从左往右）所含元素种类最多
    D．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A      B
       DEF  
    C I G  H 
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
    （2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．X属于金属元素B．该原子的核外电子数为7
    C．X与Na形成的化合物为NaXD．该原子最外电子层达到了稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X表面几乎无明显变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）
    A．Y＞Z＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表可以指导我们寻找和合成成新的物质，如金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料，是科学研究的热点
    （1）锗是一种重要的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布图为4s24p2
    （2）GaAs是人工合成的新型半导体材料，可将（CH3）2Ga和AsH3在700℃时反应得到，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs，GaAs晶体结构与金刚石相似，晶体中Ga的杂化轨道类型为sp3，As与Ga之间存在的化学键有共价键
    （3）元素As和Se中第一电离能较小的是硒（填元素名称）；As2Se2是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体，下列说法正确的是B（填选项序号）
    A．固态As2Se2具有良好的自范性
    B．固态As2Se2表现为各向同性
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示．将4.3g该有机物在O2中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g，则：
    （1）该有机物的摩尔质量为86g/mol．
    （2）该有机物的分子式为C4H6O2．
    （3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2：1，请写出其结构简式HOCH2C≡CCH2OH．

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