Question

（2011?朝阳区一模）KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃ 广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
Ⅰ．电石

水

灰浆

自然风干

残渣
①电石与水反应的化学方程式是

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
②残渣中主要成分是Ca（OH）₂和

CaCO₃

．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂物质的量之比为1：5的溶液，反应的化学方程式是

6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O

．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃ 晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是

KClO₃的溶解度小

．
Ⅳ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因

CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解

．
②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是

CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是

NH₄Cl

．

Answer 1

分析：Ⅰ．①实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC₂）与水反应制备乙炔；
②氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
Ⅱ．根据反应物和生成物结合得失电子守恒，即可正确书写出化学方程式；
Ⅲ．根据 复分解反应的条件可知能发生与Ca（ClO₃）₂、KClO₃的溶解度有关；
Ⅳ．①氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐CaCO₃；
②由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；
③由CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl可知A溶液的化学式为：NH₄Cl．

解答：解：Ⅰ．①实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC₂）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
②氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，所以残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
Ⅱ．由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，氯元素从0价变为Ca（ClO₃）₂中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为CaCl₂中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钙前得系数为5，氯酸钙前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，
故答案为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；
Ⅲ．根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分，KCl与Ca（ClO₃）₂能发生复分解反应，说明KClO₃在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，
故答案为：KClO₃的溶解度小；
Ⅳ．①氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，碳酸钙虽难溶，但在水中存在电离，CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，加入NH₄Cl溶液，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解，
故答案为：CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解；
②由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl；
③加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐，根据②CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl可知A溶液的化学式为：NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl．

点评：本题主要考查了化学工艺制KClO₃、超细CaCO₃，掌握沉淀溶解平衡的影响因素，掌握化学方程式的书写是解答的关键，题目难度中等．