Question

下列各种说法正确的是（ ）
A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-能大量共存
B．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
C．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液在中：c （Na⁺）=c（S^2-）c+c（HS^-）+c （H₂S）
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：A．强碱性溶液中Al³⁺、HCO₃^-不能大量存在；
B．室温下，pH=1的溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反应，而能大量共存；
C．从物料守恒的角度分析；
D．从溶液电中性的角度结合物料守恒分析．
解答：解：A．强碱性溶液中Al³⁺、HCO₃^-不能大量存在，并且Al³⁺与HCO₃^-发生互促水解而不能大量共存，故A错误；
B．室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，而能大量共存，故B正确；
C．Na₂S溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．NaHCO₃溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者联式可得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），不存在题中关系，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小比较以及离子共存问题，题目难度中等，易错点为D，注意守恒方法的运用．