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    12．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质     		ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高
    价态    		+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低
    价态    		-2--2--4-3-1--3-4
    （1）以上10种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②B2C2与EC2反应：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
    （3）A元素原子核外电子排布图是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是氮（填元素名称）．

    分析 由A、C的化合价可知，C只有负价，则C为O，A为S，由化合价及半径可知，B为K、H为Na，D为Al，E为C、J为Si，F为P、I为N，G为Cl，以此来解答．

    解答 解：由A、C的化合价可知，C只有负价，则C为O，A为S，由化合价及半径可知，B为K、H为Na，D为Al，E为C、J为Si，F为P、I为N，G为Cl，
    （1）以上10种元素中，电负性最大的是O，故答案为：O；
    （2）①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    ②B2C2与EC2反应为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2，故答案为：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；
    （3）S原子的电子排布图为1s22s22p63s23p4，比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2；
    （4）同周期从左向右非金属性增强，C和I相比较，非金属性较弱的是氮，故答案为：氮．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价及原子半径推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子排布的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

    （1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
    A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

    （4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：
    （1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析（填“盐析”或“变性”）．
    （2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油（写名称）．
    （3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基和羧基（写名称）．氨基酸能（填“能”或“不能”）与盐酸反应．
    （4）葡萄糖是一种重要的单（填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出（填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
    $→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$→_{反应①}^{氯代反应}$[A]$\stackrel{反应②}{→}$$\stackrel{反应③}{→}$$\stackrel{反应④}{→}$[D]（Mr=136）$\stackrel{反应⑤}{→}$
    （1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为②（填反应序号）．
    （2）写出反应③、④的化学方程式：+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$、+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E（Mr=164），则X的结构简式为HCOOH，
    写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：．
    a．属于羧酸　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （　　）
    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA个
    C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
    D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该图可以表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
    D．化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成NaH．NaH与水反应可产生H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4．请推测并回答：
    （1）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
    A．I2升华B．CaCO3颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受热分解

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