【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。
（2）B中含有的官能团名称为_________________。
（3）下列有关G的说法中正确的是_________________。
A.常温下易溶于水
B.分子式为C15H9O4
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.与NaOH反应时，lmolG最多消耗4mo1NaOH
（4）写出E到F的化学反应方程式_________________。
（5）⑥的反应类型为_________________。
（6）写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________。
①能与NaHCO3溶液反应：
②能使FeCl3溶液变紫色：
③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6。
（7）设计由
和
为起始原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。_________________
【答案】间苯二酚（或1，3－苯二酚） 羟基、羰基 CD 
+H2O 取代反应 
或
【解析】
A到B，在苯环上引入取代基－COCH3，B到C，酚羟基转化为－OCH3，C到D将－COCH3转化为－CH2COOH。D到E为酯化反应，D分子中的羧基和羟基反应生成酯基。G到F，－OCH3转化为－OH。
(1)根据A结构简式，苯环邻位碳原子上有两个羟基，A的化学名称为间苯二酚(或1，3－苯二酚)；
(2)根据B的结构简式，含有的官能团名称为酚羟基、羰基；
(3)A．根据G的结构简式，含有苯酚的结构，结合苯酚的性质，常温下一般微溶于，A错误；
B．结构中的节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C15H10O4，B错误；
C．G的结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D．G的结构中含有两个酚羟基和一个酯基，酚羟基具有酸性可与氢氧化钠反应，酯基在氢氧化钠溶液作用下水解时又形成一个酚羟基，则与NaOH反应时，lmolG最多消耗4mo1NaOH，D正确；
答案选CD；
(4)根据图示，E到F的化学反应方程式为：+H2O。
(5)根据图示，F中苯环上的－OCH3被-OH取代，则⑥的反应类型为取代反应；
(6)D的结构简式为
，同分异构体能与NaHCO3溶液反应，说明结构中含有羧基；使FeCl3溶液变紫色，说明结构中含有苯酚的结构；核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6，说明分子中含有4种不同环境的氢原子，且氢原子个数比为1:1:2:6，则D同分异构体的结构简式或；
(7)设计由
和
为起始原料制备，结合流程图，
在K2CO3及CH3COCH3作用下反应生成
，
被酸性KMnO4溶液氧化为
，
与在浓硫酸加热条件下反应生成
，
在加热条件下与Py-HCl作用生成
，合成路线：。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
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【题目】（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______
（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。
（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
（4）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式：___________；
②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
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【题目】周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是
A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色
B.X的氢化物中只含有极性共价键
C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定
D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键．
（1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。
（3）三元正极材料
掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。
（4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)， B为(0，1，1)，C为__________________。
②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。
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【题目】(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中____
填“金刚石”或“石墨”
更稳定，石墨的燃烧热为____。
②1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为____。
(2)50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热会___均填“偏大”“偏小”“无影响”
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【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3
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【题目】微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。
(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式：
__KMnO4+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .
⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________
⑶d处反应的离子方程式为_______、_______
⑷通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。
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