化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如图
．分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C．经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生
完成下列填空：
（1）化合物B能发生下列哪种类型的反应
a．取代反应b．加成反应c．缩聚反应d．氧化反应
（2）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）．
已知：ROOH
RCH2OH RX
RCOOH
化合物C的结构简式为 ．
（3）反应F→G的化学方程式为
（4）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式、、．
考点： 有机物分子中的官能团及其结构；有机物的推断．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （1）C遇FeCl3水溶液显紫色，分子中含有酚羟基和苯环，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明分子中含有﹣COOH，结合化合物A的结构图1可知，B的结构为
，分子中存在羟基和碳碳双键，则可以发生加成反应、取代反应和氧化反应；
（2）由信息可知，C中存在酚羟基和苯环，且存在羧基，结合C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基﹣OH、1个羧基﹣COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，据此书写；
（3）由G含五元环和反应流程可知，C为
，根据题给信息，得出D为
，E为
，E与NaCN发生取代反应，﹣CN确定溴原子，再酸化生成F为
，F发生酯化反应得到G物质，G为
．
（4）从E的结构可以分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则两个取代基为对位，据此结合E的结构简式书写．
解答： 解：（1）C遇FeCl3水溶液显紫色，分子中含有酚羟基和苯环，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明分子中含有﹣COOH，结合化合物A的结构图1可知，B的结构为
，分子中存在羟基和碳碳双键，则可以发生加成反应、取代反应和氧化反应，不能发生缩聚反应，所以A、B、D均正确，
故答案为：A、B、D；
（2）由信息可知，C中存在酚羟基和苯环，且存在羧基，结合C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基﹣OH、1个羧基﹣COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有
，
故答案为：；
（3）由G含五元环和反应流程可知，C为
，根据题给信息，得出D为
，E为
，E与NaCN发生取代反应，﹣CN确定溴原子，再酸化生成F为，F发生酯化反应得到G物质，G为
．从E的结构可以分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则两个取代基为对位，如
、
、
等均符合题意．
F→G是
发生酯化反应成环状生成，反应方程式为
，
故答案为：；
（4）从E（
）的结构分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则两个取代基为对位，如、
、
等均符合题意，
故答案为：
、、．
点评： 本题考查有机物的推断、同分异构体书写、官能团的性质与相互衍变关系，熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质，注意重要官能团的引入和消去等基础知识，同时注意结合题中给定的信息，图2中E→F的转化为推断的难点，中学有机基本不涉及，可以根据E、G的结构特点确定F，是对学生思维能力的考查．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A． 原子半径 A＞B＞D＞C B． 原子序数 d＞c＞b＞a
C． 离子半径 C＞D＞B＞A D． 单质的还原性 A＞B＞D＞C
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A： ：
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的浓度是 平均反应速率是 x的值为
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科目：高中化学 来源： 题型：
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 
的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（）
A． 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 
=
B． 参加反应的被还原的氯气为
amol
C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D． 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关叙述中正确的是（ ）
|
| A． | 难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
|
| B． | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
|
| C． | 易溶于水的电解质一定是强电解质 |
|
| D． | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（ ）
|
| A． | n＜q | B． | n＞q |
|
| C． | 正反应为放热反应 | D． | X点比Y点反应速率快 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
-A．-常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023
-B．-含1 mol FeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe（OH）3胶体粒子
-C．-标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L
-D．-根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH固体的质量 g
（2）实验仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还应有
（3）容量瓶上需标有以下五项中的 （序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（5）配制时，其正确的操作顺序是
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
（6）下列配制的溶液浓度偏大的是
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时俯视刻度线．
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