Question

把3.84 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.568 L气体时，金属铜恰好全部消耗。写出有关的化学方程式，并求反应中消耗硝酸的物质的量。

 

Answer 1

答案：
解析：

有关的反应方程式为： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 据N元素守恒： n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2) ＝2×=0.19 mol。

提示：

Cu和浓HNO3反应，产物是NO2，但是题中并未说明，暗示随HNO3浓度的降低，产物可能还有NO，即1.568 L气体可能是NO、NO2的混合气体。 讨论：设Cu和浓HNO3反应，气体都是NO2，则 Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 64 g                       2×22.4 L 3.84 g                      V(NO2) ， ∴ V(NO2)＝＝2.69 L。 所以，1.568 L为混合气体，反应中硝酸可分为两部分：Cu(NO3)2，NO、NO2，据氮元素守恒即可求解。