Question

12．配平下面化学方程式，回答下列问题：
①3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
②在上述反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇．
③若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.8L．

Answer 1

分析 ①反应中K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价，而C→CO₂，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故K₂Cr₂O₇系数为2，碳的系数为3，再根据原子守恒配平；
②所含元素化合价降低的反应为氧化剂；
③根据转移电子，结合C元素化合价变化计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳体积．

解答 解：①反应中K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，共降低6价，C→CO₂，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故K₂Cr₂O₇系数为2，碳的系数为3，由Cr原子守恒可知，Cr₂（SO₄）₃的系数为1，由C原子守恒可知CO₂的系数为3，根据K原子守恒，可知K₂SO₄的系数为2，由硫原子守恒可知H₂SO₄的系数为8，由H原子守恒可知水的系数为8，氧原子守恒，故配平后方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
②反应中Cr元素化合价由K₂Cr₂O₇中+6价降低为Cr₂（SO₄）₃中+3价，故K₂Cr₂O₇是氧化剂，
故答案为：K₂Cr₂O₇；
③根据转移电子，可知二氧化碳物质的量为$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，故标况下生成二氧化碳体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．

点评 本题考查氧化还原反应配平、基本概念与计算，难度不大，注意掌握化学方程式配平常用方法．