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    (6分)已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO3-中的化合价是______________。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
    （1）该反应的离子方程式为：_________________________________       ____
    （2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
    （3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若（NH4）2SO4在加热分解的产物是SO2，N2，NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（   ）
    A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．反应过程中的氧化产物均为SO3
    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
    A．NaOH是（反应物、生成物）
    B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
    （2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

    下列说法正确的是
    A．B点时溶液中含有I-和Br-
    B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况
    C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
    D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2H2O2=2H2O+O2   2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为                              （    ）
    A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：                                                      。

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