[题目]常温下.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中.水的离子积是( )A. 1.0×10-14 B. 1.0×10-13C. 1.32×10-14 D. 1.32×10-15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )

A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13

C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15

【答案】A

【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。

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A.Cl2B.CH3COOHC.SO2D.NH4HCO3

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【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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A. HA为弱酸

B. M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M<N

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