Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

A．NO：0.001mol?L-1	B．H2O：0.002mol?L-1
C．NH3：0.002mol?L-1	D．O2：0.0025mol?L-1

Answer 1

由1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则用NH₃表示的化学反应速率为V（NH₃）=V=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.12mol 2L

60s

=0.001mol?（L?s）^-1，
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH₃）=0.001 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=

6

4

v（NH₃）=0.0015 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故B错误；
C、因V（NH₃）=0.001mol?（L?s）^-1，所以NH₃平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O₂）=

5

4

v（NH₃）═0.00125 mol?（L?s）^-1，所以O₂平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；
故选：A．