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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

    B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe —3e— ＝ Fe3+

    C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

    D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    （1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

    在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

    A．缩小容器体积 B．增加CO的量

    C．降低温度 D．扩大容器体积

    ③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是 。

    A．4.0mol NO、4.8mol CO

    B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

    C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

    D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

    （2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因 。

    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。

    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是 。

    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子____________mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A．该反应的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

    C．b＜f D．915℃、2.0MPa时E的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）SO2和NO2都是大气污染物。

    （1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为___________（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。

    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式是______________。浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比较，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（选填“>”、“=”或“<”）

    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①b极的电极反应式为_________________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为________________________________。

    （5）SO2也可用于消除铬的毒性。六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH应升高到____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于胶体的叙述，不正确的是

    A．有色玻璃是固溶胶

    B．雾、云、烟都是气溶胶

    C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

    D．胶粒大小在1nm～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南信阳高级中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

    A．16 B．32 C．64 D．128

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g?mL-1）；③足量的18 mol?L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

    （1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

    （3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

    A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；

    F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    （4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （5）进行操作C前还需注意 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高一上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

    B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

    C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA

    D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中错误的是

    A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e-+CO32-＝2CO2

    B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液

    C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

    D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

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