Question

关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

Answer 1

分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B、以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴极产生的是氧气，阳极产生的是氯气；
C、盐酸和氢氧化钠是强酸，根据强酸和强碱反应的实质来回答；
D、对于放热反应，平衡常数K随温度的降低而增加，互为可逆的两个反应的平衡常数互为倒数．

解答：解；A、图①可以看出反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，和实际反应相反，故A错误；
B、以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阳极是氯离子失电子的反应，产生的是氯气，阴极是氢离子得电子的反应产生的是氢气，开始阶段产生的气体体积比是1：1，但是电解后期，电解的是水，阴、阳极产生气体体比不是1：1，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠是强酸，当所用0.1mol?L^-1盐酸体积是20mL时，20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液恰好完全反应，此时所得溶液是氯化钠，溶液的pH为7，故C正确；
D、反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，升高温度，正反应的平衡常数是减小的，逆反应的平衡常数是增大的，K_正?K_逆=1，即正逆反应的平衡常数曲线是完全对称的，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度．