Question

轮船在海水中容易生锈，为保护轮船的外壳，人们常在船壳上镶入一些锌块来防止其生锈．下列有关叙述错误的是（　　）

• A、所形成的原电池的正极是铁，负极是锌
• B、这种防生锈的原理是牺牲阳极的阴极保护
• C、正极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、此时锌发生的总反应：Zn+2NaCl+2H₂O=ZnCl₂+2NaOH+H₂↑

Answer 1

分析：在金属的电化学腐蚀中，活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，电解质不会参加化学反应．

解答：解：A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，故A正确；
B、在金属的电化学腐蚀中，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故N正确；
C、在金属的电化学腐蚀中，活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D、锌发生的总反应：2Zn+O₂+2H₂O=2Zn（OH）₂，故D错误．
故选D．

点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．