Question

10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
• B． Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
• C． 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
• D． Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素，X与Z位于同一主族，可知X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，则W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素，X与Z位于同一主族，可知X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，则W为Cl，
A．电子层越多原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径由小到大的顺序：X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．Z的最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故B错误；
C．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液为盐酸，其pH=1，故C错误；
D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应生成Fe和氧化铝，为铝热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识与原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．