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    在盐酸与铁的反应中，盐酸（　　）
    A、是氧化剂
    B、是还原剂
    C、不是氧化剂也不是还原剂
    D、既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：盐酸与铁发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，以此解答．
    解答： 解：盐酸与铁发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中H元素化合价由+1价降低到0价，Cl元素化合价不变，则HCl为氧化剂．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及氧化性比较的考查，把握基本概念及同一还原剂与不同氧化剂反应时得电子能力的差别为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A、食品放在冰箱中贮藏
    B、双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
    C、试管中进行镁和水反应时，稍微加热
    D、铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、的名称是2，3-二甲基己烷
    B、阿司匹林的键线式是
    C、反应属于加成反应，理论上该反的原子利用率为100%
    D、有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断中，正确的是（　　）
    A、在M点，两者恰好反应完全
    B、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    C、滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）
    D、在N点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于可逆反应达到平衡状态的描述，正确的是（　　）
    A、反应停止
    B、正、逆反应速率都为零
    C、各物质浓度不再改变
    D、反应物的浓度为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A、HF、HCl、BaSO4
    B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S
    C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
    D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    B、 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    C、天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷
    D、分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3与氨水反应：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    B、铜与稀硝酸反应：Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
    C、NO2与水反应：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    D、醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX）的有关反应方程式如下：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
    NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图1．

    ①由图1可以看出，脱硝工艺流程应在
     
    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是
     
    、
     
    ．
    ③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式
     
    ．
    ④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
     
    若生成1mol Y，则需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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