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    5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图所示）

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
    ②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的系统命名为2-甲基丙酸，C中官能团的结构简式为-COOH、；
    （2）B生成C的第①步反应的化学方程式为（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，该反应的类型为消去反应；
    （3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
    （4）F的同系物G 比F 相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件的共有12种（不考虑立体异构）
    ①苯环上只有两个取代基，②不能使FeCl3溶液显色．
    G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

    分析 A能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明A中含有羧基，A的分子式为C4H8O2，为饱和一元羧酸，A的核磁共振氢谱中有三组峰，则A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，结合信息②可知A和溴发生取代反应生成B为（CH3）2CBrCOOH，B在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应，然后酸化得到C，则C结构简式为CH2=C（CH3）COOH．D的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链且处于对位，则D为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成E为，E在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，C与F反应生成H，其分子中含有醛基和酯基，故H为，据此解答．

    解答 解：A能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明A中含有羧基，A的分子式为C4H8O2，为饱和一元羧酸，A的核磁共振氢谱中有三组峰，则A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，结合信息②可知A和溴发生取代反应生成B为（CH3）2CBrCOOH，B在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应，然后酸化得到C，则C结构简式为CH2=C（CH3）COOH．D的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链且处于对位，则D为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成E为，E在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故F为，C与F反应生成H，其分子中含有醛基和酯基，故H为．
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，系统命名为2-甲基丙酸，C结构简式为CH2=C（CH3）COOH，官能团的结构简式为：-COOH、，
    故答案为：2-甲基丙酸；-COOH、；
    （2）B生成C的第①步反应的化学方程式为：（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，该反应的类型为消去反应，
    故答案为：（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O；消去反应；
    （3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为：CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O，
    故答案为：CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O；
    （4）F为，F的同系物G比F相对分子质量大14，说明G比F多一个-CH2，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，说明不含酚羟基，
    取代基为-CH2OH、-CHO，或-OCH3、-CHO，或-COOH、-CH3，或HCOO-、-CH3，各有邻、间、对三种结构，所以符合条件的有12种；
    G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，G的这种同分异构体的结构简式为，
    故答案为：12；．

    点评 本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力、分析理解能力，熟练掌握官能团的性质与转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关晶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．晶体中一定存在化学键
    B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
    C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电
    D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，结合所学知识对下列语句作出判断（　　）
    ①我国历史上铅的使用早于锌；
    ②锌和铅有相似性但锌更活泼；
    ③铅蓄电池放电时，正负极的质量均增加；
    ④“升炼倭铅”属于热还原法冶炼金属．
    A．有一句正确B．有两句正确C．有三句正确D．四句均正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下．

    （1）B具有的性质是AC（填序号）
    A．能与HCl加成且产物有两种    B．分子中共平面原子最多有6个
    C．一定条件下能与苯发生加成反应    D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为．
    （3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为氯化铁溶液或浓溴水．已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为．
    （4）lmolG最多可以与6molNaOH反应；
    已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为取代反应；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为．
    （5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种．请写出该分子的二氯代物的结构简式任意2种（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
    B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    C．NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A配制银氨溶液向3mL2%的AgNO3溶液中滴入2滴2%的氨水
    B分离提纯鸡蛋清中的蛋白质向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中
    C检验蔗糖水解溶液的还原性取2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    D检验溴乙烷在NaOH溶液中是否发生水解将溴乙烷与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
    B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
    D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为周期表中的前四周期元素，且核电荷数依次增大．其中A原子核外的电子有1种运动状态，B的s能级电子数是p能级的2倍，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，B和F可形成最常见且最常用的合金．试回答下列问题：
    （1）F有价态不同的两种简单离子，其高价离子的M层电子排布式为3s23p63d5．
    （2）B、C、D三种元素原子的第一电离能大小顺序是N＞O＞C．
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的C和D形成的化合物的化学式是N2O．
    （4）下列说法正确的有BCD
    A．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    B．A、C、D三种元素共同可形成不同晶体类型的化合物
    C．化合物B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体，E原子的杂化方式为sp3杂化．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，如图所示：

    在面心立方晶胞中F原子的配位数为12； 若面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水热法制备飚04纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．Fe2+、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原
    D．每生成1 mol Fe2O4，则转移电子数为3 mol

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